《武汉工程大学学报》 2013年04期
14-20
出版日期：2013-04-30
ISSN:1674-2869
CN:42-1779/TQ
功能化四氧化三铁的合成和表征及其对钙离子的吸附
0引言磁性纳米颗粒因其优异的性能在生物、医药、催化剂等方面具有广泛用途\[12\]，但由于磁性纳米颗粒在制备、分离、后处理中存在颗粒团聚、颗粒尺寸分布不均，且易被氧化等问题\[34\]，必须对磁性颗粒表面进行改性\[5\].常用的改性方法有：直接应用引发剂进行自由基聚合反应，使其包覆于聚合物内部\[68\]，或采用Stber包覆二氧化硅再利用硅胶偶联剂如γ氨丙基三乙氧基硅烷（APTES）对其表面进行修辞\[9\]，该类型颗粒因引入了功能团—NH2使其易于进行表面修辞\[1012\]，得到的纳米材料已用于Cu(Ⅱ) 吸附、抗菌、催化性能的研究\[13\].在上述SiO2改性的纳米颗粒中引入磁性Fe3O4核，可借助外加磁性分离使之更易分离、纯化及循环利用.另外，以丙烯酸甲酯（MA）及乙二胺（EDA）进行迈克尔加成和酰胺化反应，可合成出不同代数的树形分子\[14\]，该树形分子中因含伯氨基、叔氨基及酰胺基，而具有螯合金属离子的功能\[15\].尽管人们对树形分子接枝的SiO2的颗粒及APTES改性的磁性纳米颗粒的合成、表征已作了相关研究，但以该类型树形分子修辞的磁性纳米颗粒尚未见报道\[16\].水中钙离子的去除对其综合利用起着重要作用.常用的除钙方法可分为沉淀法、吸附法、溶剂萃取法、阳离子交换树脂法等.其中吸附法因具有操作简单、选择性高、净化度高等而受到关注.本研究结合磁性颗粒易分离及含功能基的树形分子的螯合性能，合成了树形分子修辞SiO2包覆的磁性纳米颗粒（合成路线见图1），并考察了该核壳磁性纳米颗粒对钙离子的吸附作用，讨论了钙与该功能基包覆的磁性纳米颗粒之间的配位关系.图1酯化及酰胺化核壳磁性纳米Fe3O4的合成路线Fig.1Synthesis of esterification and amidationmodified core shell magnetic nanoparticles Fe3O4注： .1实验部分1.1试剂与仪器无水FeCl3，FeSO4·7H2O，氢氧化钠，γ氨丙基三乙氧基硅烷（APTES），丙烯酸甲酯（MA）、氯化钙、乙二胺（EDA）、乙二胺四乙酸（EDTA），乙醇、氨水质量分数（25%），硝酸均为分析纯，四乙氧基硅烷（TEOS）为化学纯，使用前均未经处理.X射线衍射仪（XRD）：XD5A，日本岛津公司生产.FTIR（用KBr压片法）: Impact 420型，美国尼高力公司生产.热重分析仪（TGA）: Q50型，美国生产.扫描电镜（SEM）: JSM5510LV型，日本电子生产.X射线光电子能谱（XPS）: 美国PHI5702/ ESCA/SAM电子能谱仪.原子吸收光谱（AAS）: SOLAAR.M6，美国热电公司生产.1.2实验方法1.2.1四氧化三铁的制备Fe3O4采用共沉淀法制备，依据的原理为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，采用Fe3+∶Fe2+=2∶1的摩尔比制备.具体步骤如下：在氩气保护下，分别将3.88 g无水FeCl3及3.34 g FeSO4·7H2O溶于约280 mL去离子水中，机械搅拌1 h后，滴加含4.32 g NaOH 的68 mL水溶液，直到pH为9，此时溶液中出现大量黑色沉淀，再继续搅拌3 h.以磁铁分离，依次用去离子水及乙醇洗至溶液为中性，70 ℃真空干燥得Fe3O4颗粒.1.2.2氨基修饰四氧化三铁的制备（Fe3O4@SiO2—NH2）氨基功能基的修饰：将上述方法制得的Fe3O4 纳米粒子3.25 g研磨后分散于150 mL 乙醇/水(体积比4∶1) 溶液中，超声30 min后，转入250 mL三颈烧瓶中，在氩气保护机械搅拌下，滴加2 mL氨水质量分数（25%～28%），1 h后，缓慢滴加含4 mLTEOS的20 mL乙醇溶液，并升温至45 ℃反应16 h.然后再缓慢滴加含8 mL APTES的10 mL乙醇溶液，反应24 h，继而在60 ℃下反应3 h .反应结束后，产物通过磁铁分离，去离子水洗涤后60 ℃真空干燥.1.2.3丙烯酸甲酯及乙二胺修饰四氧化三铁的制备丙烯酸甲酯及乙二胺修饰四氧化三铁的制备按两步反应获得：一是Michael加成反应，二是羧基与乙二胺（EDA）的酰胺化反应\[17\].功能基团氨基修饰的磁性纳米颗粒与过量的丙烯酸甲酯在25 ℃下、甲醇溶剂中反应24 h后磁铁分离，乙醇洗涤后，真空干燥得产物G0(Fe3O4@SiO2—NH2@ MA).将G0与过量的乙二胺在25 ℃下、甲醇溶剂中反应24 h，得到悬浊液用磁铁分离，乙醇洗涤多次，真空干燥得产物G1(Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA).第4期周红，等：功能化四氧化三铁的合成和表征及其对钙离子的吸附武汉工程大学学报第35卷1.2.4G0及G1对Ca2+吸附性能测定配置一定浓度的氯化钙溶液，定容至250 mL容量瓶；用EDTA法测得溶液的Ca2+=0.003 9 mol/L.将G0（50 mg）加入到40 mL 0.003 9 mol/L Ca2+溶液中，搅拌半小时，借助磁铁分离，用去离子水洗三次，烘干后加入2 mL浓度为1∶1(v∶v) 的硝酸酸化使其释放出Ca2+，搅拌半小时，静置，磁铁分离，去离子水洗涤，合并洗涤液，并定容至250 mL，用原子吸收光谱(SOLAAR.M6)测定Ca2+含量.G1中Ca2+含量和G0中Ca2+质量含量测定方法相同. 吸附量q=Cs-Cbm×V其中，q为吸附容量(mg/g)；Cs为样品中钙离子含量(mg/L), Cb为空白样品中钙离子含量(mg/L)，V为溶液体积，m为样品（吸附剂）质量(g).2结果2.1纳米颗粒表征及性能2.1.1X射线衍射图2是Fe3O4纳米粒子的X射线粉末衍射图.Fe3O4XRD谱图中，出现了图2纳米粒子Fe3O4(a) 及G1(b) 的X射线衍射图谱Fig.2XRD patterns of nanoFe3O4 particles(a)and G1(b)六个衍射峰，分布在2θ=30.3（220），35.5（311），42.9（400），53.3（422），56.6（511），62.2（440）与文献对照，其峰形、相对强度基本吻合\[18\]，对照图a发现，G1的XRD谱图b中，衍射峰强度变弱、变宽，说明有机物的存在\[19\]，按照Scherrer方程\[2021\]D=Kλβcos(θ)计算得到Fe3O4颗粒的平均粒径约为17 nm.式中K为Scherrer常数（0.89），λ为X射线波长(0154 06)，θ为布拉格衍射角,β为衍射峰的半高峰宽.2.1.2扫描电子显微镜图3是Fe3O4表面修饰功能基团后的扫描电镜图.由图3a可知Fe3O4@SiO2—NH2的微观形貌呈球形，粒径约45 nm，存在团聚现象.Fe3O4@SiO2—NH2 @MA及Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA的微观形貌也呈球形，粒径分别约为64和70 nm.它们的粒子之间团聚现象较Fe3O4@SiO2-NH2小.这可能是因为在粒子的制备分离过程中采用磁场分离，使得粒子产生一定程度的磁化，造成粒子团聚\[2223\].由于后面两个产物的Fe3O4核的含量相对减少，故由于磁化作用而产生的团聚现象较Fe3O4@SiO2-NH2弱，团聚现象减小.另外，相对于Fe3O4@SiO2-NH2，Fe3O4@SiO2-NH2@ MA及Fe3O4@SiO2-NH2@MA -EDA的颗粒尺寸依次增加了19 nm和25 nm说明已按合成路线图成功接枝.2.1.3傅立叶红外表征采用傅立叶红外表征图谱 (FTIR)对产物进行了表征，结果见图4.图中四个样品均含有中两个较强的吸收峰589、632 cm-1，它们可归属于Fe3O4中Fe—O在570 cm-1处的分裂所产生的特征伸缩振动峰\[24\].800 cm-1吸收峰是Fe3O4表面—OH伸缩振动峰，说明四个样品中均含有Fe3O4.除样品Fe3O4外，其余三个样品中1 069 cm-1处的吸收峰为Si—O—Si的伸缩振动吸收峰，表明四氧化三铁颗粒表面成功包裹上一层改性硅胶，2 930 cm-1和2 849 cm-1处为C—H的伸缩振动峰，1 625 cm-1处为N—H的伸缩峰，NH2的弯曲振动峰，3 424 cm-1处有N—H的伸缩振动峰，1 732 cm-1处为CO的特征峰，其中样品Fe3O4@SiO2—NH2@MA在1 732 cm-1处的峰较Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA强很多，这是由于Fe3O4@SiO2—NH2@MA酰胺化后CO键含量相对减少造成的，这一现象与文献报道的结果类似\[25\].图3Fe3O4@SiO2—NH2 (a), Fe3O4@SiO2—NH2@MA(b) 及Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA (c)各产物的扫描电镜图Fig.3The SEM image of several produds Fe3O4@SiO2—NH2 (a),Fe3O4 @SiO2—NH2@MA (b) and Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA (c)图4傅立叶红外表征谱图Fig.4Fe3O4(a),Fe3O4@SiO2—NH2 (b),Fe3O4@SiO2—NH2@MA (c)and Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA (d)的FTIR spectra of Fe3O4(a),Fe3O4@SiO2—NH2 (b), Fe3O4@SiO2—NH2@MA (c) andFe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA (d)2.1.4热重分析由图5知，所有样品均随温度升高而呈现失重现象.可将失重划分为三个部分.25~150 ℃的失重可归属于物理水分子的逸出；150~800 ℃的质量损失与有机物的分解逸图5样品的热重分析图谱Fig.5Thermogravimetric analysis curves of Sample注： Fe3O4(a)，Fe3O4@SiO2—NH2 (b)Fe3O4@SiO2—NH2@MA (c) and Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA (d)出及硅醇键的缩合脱水有关.质量损失随着包覆的有机物的增加而增大，这表明Fe3O4颗粒已按合成路线所示的结构逐次包覆了SiO2及相应的有机物.按照图示的质量损失，样品b, c及d中均含有Fe3O4@SiO2—NH2，在温度升到800 ℃时，所剩余的物质均由Fe3O4及SiO2产生，由于c, d两样品均由b样品依次包覆有机物得到，故除去物理水的失重外（150 ℃以下），由Fe3O4@SiO2—NH2在150 ℃至800 ℃产生的质量损失（Q1）与剩余的物质的质量（m1）之比可近似看作恒定，该值可由b样品算出.由图可知样品c和d在150 ℃至800 ℃，Fe3O4@SiO2—NH2所损失的质量（Qn），进而从最后剩余的物质的总质量扣除因组成Fe3O4@SiO2—NH2而损失的质量，可得外层包覆的有机物的质量含量（Org%）.计算公式如下：Org%=On-mn×Q1m1上式中，Org%表示Fe3O4@SiO2—NH2外包覆的有机物的质量分数；Qn为样品在150~800 ℃范围内所损失的质量，mn为剩余的物质的质量.按此式计算可得c及d样品中MA及MA—EDA的质量分数分别为6.23 %和11.19 %.因此TGA也得到了与合成路线吻合的结果.2.1.5X射线光电子能谱分析样品Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA与钙离子作用前后的XPS 全扫描图谱及氧、钙原子的XPS图谱见图6，相应的XPS数据见表1.由Fe3O4@ SiO2—NH2@MA—EDA的XPS图中各峰对应原子可知，各元素质量分数（%）：C 32.02，O 44.06，Fe 0.69, Si 18.18, N 0.83，这与该样品的设计结构相符，表面所含元素的比例大小依次为O>C>Si>N> Fe，这是由于XPS检测到的是颗粒表面约10 nm的结构信息，Fe3O4被包覆在样品颗粒的中心，所以被检测到的铁元素含量最低，这种极少量的铁的检出是由于处于内层的极少数的Fe2p电子非弹性散射产生的.这也说明Fe3O4被硅胶及有机物所包覆，这一现象与文献报道一致\[26\].Fe3O4@SiO2—NH2 @MA—EDA—Ca的图谱中发现，除含有与Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA相同的原子外，在结合能为346.9 eV处出现了一个吸收峰，它可归属于Ca2p，其检测到的含量为125%，这与原子吸收光谱结果相符.在CaCl2中Ca2p的电子结合能为347.9 eV，而样品中的Ca2p的结合能为346.9降低了1.0 eV, 表明其电子密度增加，这是由于钙离子与样品中的原子发生了配位作用而形成的\[27\].表1配体(Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA)及配合物(Fe3O4@ SiO2—NH2@MA—EDA—Ca)的XPS数据Table 1The data of ligand (Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA) and complex (Fe3O4@ SiO2—NH2@MA—EDA—Ca)光电子能谱结合能/(eV)ΔEb/(eV)CaCl2配体复合物Ca2p3/2347.9─346.9-1N1s─400.2401.3+1.1─399.7400.8+1.1─399.2400.1+0.3O1s535.6535.7+0.1─532.1532.7+0.6530.2530.6+0.4Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA的O1s峰可分为C—O—C，CONH2 和C—O—H，螯合钙离子后，结合能分别升高0.1，0.6，0.4，配体及配合物中的N1s峰可划分为氨基、酰胺基及叔胺，配合物的N1s结合能较配体分别增加了1.1，1.1， 0.3 eV，这表明配位原子的电子进入了钙离子的轨道而形成了配位键.图6配体(a)和配合物(b)的XPS全扫描图及氧原子的XPS图Fig.6The XPS scanning pattern of Ligand (a),Complex(b) and atom of oxygen and illustrations for calcium XPS diagram2.1.6Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA与钙离子作用研究\[2829\]按前述实验及计算方法得到Fe3O4@SiO2—NH2 @MA—EDA及Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA样品中钙含量为分别为 0.010 8 g/g及 0.011 4 g/g.转化为百分含量近似为1.08 %和1.14 %.其数据及XPS所测得的钙的含量1.25很接近，且与TGA中计算出的MA 及MA—EDA相对含量相吻合.本实验结果表明，Fe3O4@SiO2—NH2@MA及Fe3O4@SiO2—NH2@MA—EDA样品均可与钙离子结合，但由于所含配位位点较少，一个单位的MA或MA—EDA按配位数最多可结合一个钙离子，故所得的两个样品的钙离子含量均不高.但可以推测采用丙烯酸甲酯及乙二胺进行多步的Michael加成反应及酰胺化反应将逐步提高样品中钙的含量.3结语a.本文采用共沉淀法制备了两种分别含氨基、酯基及氨基、酰氨基的核壳磁性纳米颗粒，并用SEM，XRD， FTIR，TGA，XPS和TGA进行了表征.b.磁性纳米颗粒的粒径约为17 nm，通过溶胶凝胶法引入氨基后颗粒尺寸为45 nm，通过迈克尔加成及酰胺化反应制得的纳米颗粒分别为64 nm和70 nm.磁性纳米颗形貌规整，为球形.c.两个样品中MA及MA—EDA的含量分别为6.23 %和11.19 %，表明样品中MA中的酯基已被乙二胺酰胺化.d.XPS及与钙离子螯合实验研究表明，钙离子与修饰后的磁性纳米颗粒间以配位键相结合，叔氨基或伯氨基与两个MA或MA—EDA形成了配位空穴可结合一个钙离子，随着接枝的树形分子的代数的增加，吸附钙离子的能力会逐步提高.因此，笔者认为合成多代数的该类磁性纳米颗粒有望用于水中钙离子的吸附.致谢本课题得到国家磷资源开发利用工程中心及湖北省科技厅的资助，在此表示感谢！